Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум




Скачать 322.08 Kb.
НазваниеМетодические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум
страница3/3
Дата публикации14.05.2013
Размер322.08 Kb.
ТипМетодические рекомендации
vbibl.ru > Химия > Методические рекомендации
1   2   3



20

Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
Гидролиз – взаимодействие соли и воды. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой ( или наоборот), а также слабыми основаниями и кислотами.

Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются. Растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную среду ( рН >7); растворы солей образованных слабым основанием и сильной кислотой имеют имеют кислую среду

(рН<7). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой и слабым основанием и слабой кислотой – нейтральные (рН=7).

Определить рН раствора можно с помощью индикаторов на основе изменения их окраски. Наиболее часто применяемые индикаторы: лакмус и фенолфталеин.


индикатор

кислая среда

нейтральная

щелочная

лакмус

красный

фиолетовый

синий

фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый



Цель: опытным путем изучить свойства растворов.
Оборудование: растворы солей ( хлорида алюминия, сульфида натрия, хлорида железа(II)), раствор соляной кислоты, концентрированный раствор щёлочи, цинк, белок, раствор аптечного желчного сока, эссенция, фенолфталеин, химическая посуда и оборудование.
^ Задача №1.

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1-2мл раствора сульфида натрия.

Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается?
Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.
Задача №2.

Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желчного сока, а другую – в 3.5%-ный раствор соляной кислоты. Кислоту следует нагреть на водяной бане приблизительно до 36,6 С. Почему? Что наблюдаете спустя некоторое время?

21

^ Задача №3.

Налейте в пробирку 2-4мл раствора хлорида железа(III), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа.

Объясните это явление и подтвердите необходимым уравнением реакции.

Задача №4.

Отберите пипеткой и поместите в колбу приблизительно 1мл «грушёвой эссенции», полученной в опыте 2а, практической работы №2.

Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и прибавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи до появления исчезающего окрашивания.

Закройте колбу пробкой с длинной (30-40см) прямой трубкой (обратный воздушный холодильник), чтобы эфир и спирт не улетучивались, и поместите смесь в водяную баню.

Осторожно нагрейте колбу до кипения, пока не исчезнет окраска индикатора.

Добавьте еще несколько капель щелочи и снова нагревайте смесь до исчезновения окраски.

После охлаждения смеси прибавьте к образующемуся раствору несколько капель хлорида железа(III).

Объясните, почему изменилась окраска раствора. Каково значение щелочи в процессе гидролиза?

Напишите уравнения проделанных реакций.


Внимание!

Перед проведением опытов изучите технику безопасности работы в лаборатории!

22

^ Практическая работа № 4

Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Цель: Опытным путем распознать выданные неизвестные вещества.

Оборудование: набор химических реактивов и соединений, химическая посуда и оборудование.
Задание №1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа ( III ). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить CI - и

Fe 3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание №2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите:

  • гидроксид железа (III);

  • гидроксид магния;

  • медь.

Опытным путём определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок.

Составить уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание№3. В трёх пробирках даны кристаллические вещества без надписей:

  • сульфат аммония;

  • нитрат меди (II);

  • хлорид железа (III).

Опытным путём определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок.

Составить уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание №4. В пробирках даны смеси твердых веществ:

  • сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия;

  • карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония;

  • сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия.

Опытным путём определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок.

Составить уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Внимание!

Перед проведением опытов изучите технику безопасности работы в лаборатории!

23
^ Практическая работа №5.

Решение экспериментальных задач по органической химии.
Цель: с помощью характерных реакций распознать предложенные соединения.

Оборудование: набор химических веществ, реактивы, химическая посуда.
Опыт №1. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Этанола 3. Глюкозы

2.Уксусной кислоты 4.Глицерина
Опыт №2. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Фенола 3. Формальдегида

2.Глицерина 4. Глюкозы


Опыт №3. Определите, в какой из пробирок находятся:

1.Глицерин 3. Машинное масло, полученное из нефти

2.Растительное масло 4. Сахарный сироп

Опыт №4. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Фенолята натрия 3. Ацетата натрия

2.Этилацетата натрия 4. Карбоната натрия


Опыт №5. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Мыла

2.Белка

3.Соды.
Опыт №6. Используя одну и ту же реакцию, но разные условия её протекания, распознайте растворы веществ:

1.Глицерина

2.Формалина

3.Белка

Внимание!

Перед проведением опытов изучите технику безопасности работы в лаборатории!

24
Практическая работа №6
Генетическая связь между классами неорганических и

органических соединений.
Генетическим называется ряд веществ – представителей разных классов являющихся соединениями одного химического элемента, связанных, взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ.

Для характеристики генетической связи неорганических и органических веществ рассмотрим три разновидности генетических рядов:

^ 1.Генетических ряд металлов. В качестве примера рассмотрим генетических ряд железа со степенями окисления +2 и +3:
Fе FеСI2 Fе(ОН)2 FеО Fе FеСI3 Fе(ОН)3
Fе2О3 Fе
2.Генетических ряд неметаллов. Аналогично ряду металла более богат связями ряд неметаллов с разными степенями окисления, например генетических ряд серы со степенями окисления +4 и +6:

S SО2 Н2SО4 Nа2SО3 SО2 SО3 Н2SО4 SО2 S

3.Генетических ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидроксид, очень богат связями, т. к. они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты, то свойства основания.

Например рассмотрим генетически ряд цинка:




Zп ZпО ZпSО4 Zп(ОН)2 Nа2[Zп(ОН)]4



ZпСI2 Zп



25

Цель: Осуществить превращения по предложенным схемам.


Вариант №1


CaC2 C2H2 CH3-COH CH3-COOH CH2CI-COOH
CH2NH2-COOH
Вариант №2

AI4C3 CH4 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3-COOC2H5


Вариант №3

CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C6H6 C6H5Br C6H5OH

Вариант №4

C2H6 C2H5CI C4H10 C4H8 C4H9OH CO2
26
Правила безопасности в химической лаборатории.



  • Если в руках у вас жидкое – не разлейте, порошкообразное – не рассыпьте, газообразное – не выпустите наружу.

  • Если включили – выключите.

  • Если открыли – закройте.

  • Если разобрали – соберите.

  • Если вы не можете собрать – позовите на помощь умельца.

  • Если вы не разбирали - не вздумайте собирать.

  • Если вы одолжили что-нибудь – верните.

  • Если вы пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и порядке.

  • Если вы привели что-либо в беспорядок – восстановите статус- кво.

  • Если вы сдвинули что-нибудь – верните на место.

  • Если вы хотите воспользоваться чем-либо, принадлежащим другим, попросите разрешения.

  • Если вы не знаете, как это действует - не трогайте.

  • Если вас это не касается – не вмешивайтесь.

  • Если вы не знаете, как это делается – сразу спросите.

  • Если вы не можете что-либо понять – почешите в затылке.

  • Если вы горите на работе, постарайтесь, чтобы у вас ничего не загорелось.

  • Если не усвоили этих правил, не входите в лабораторию.



Правила выживания = здравый смысл + ТБ.

27

Литература:
1.О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия, 10 класс, учебник. – М., Дрофа, 2002 г.

2.О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия, 11 класс, учебник. – М., Дрофа, 2002 г

3.Р.А. Лидин и др. Пособие для школьников и поступающих в ВУЗы .

4.Ю. М. Ерохин, Сборник задач и упражнений, М., «Академия», 2002 г.

5.Л.С.Гузей, «Химия» 10-11 класс, учебник, М., Дрофа, 2002 г.

28
1   2   3

Похожие:

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические рекомендации содержат теоретический материал, справочные...
Стандартизация точности формы, расположения поверхностей. Стандартизация шероховатости поверхности: методические рекомендации к выполнению...

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические рекомендации по выполнению практических работ Нижний Новгород
Методические рекомендации предназначены для студентов, изучающих дисциплину «Грузоведение» по специальности 190701. 65 «Организация...

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические рекомендации по выполнению контрольных работ Нижний Новгород
Т-19 Тарасова Н. А. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ. Н. Новгород: вгипу,2010. 17с

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические рекомендации по выполнению дипломных и курсовых работ для студентов специальности
Методические рекомендации по выполнению дипломных и курсовых работ/В. Л. Тарасевич, И. В. Кулакова

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические указания к выполнению контрольных работ для студентов...
В методических указаниях приведены контрольные вопросы к изучению отдельных тем курса, контрольные задания и методические рекомендации...

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические указания к выполнению контрольных работ для студентов...
В методических указаниях приведены контрольные вопросы к изучению отдельных тем курса, контрольные задания и методические рекомендации...

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconАвтономная некомерческая организация высшее учебное заведение «институт...
Методические рекомендации по выполнению курсовых и дипломных работ»: Учебно – методическое пособие / ано вуз «Институт менеджмента,...

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические рекомендации по выполнению и оформлению курсовых работ Оренбург

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические рекомендации по выполнению курсовых работ для студентов...
Методические рекомендации по выполнению курсовых работ для студентов очной и заочной форм обучения по дисциплине «Экономика предприятия»...

Методические рекомендации по выполнению практических работ по предмету «Химия» Химический практикум iconМетодические рекомендации по выполнению выпускной квалификационной работы ббк 74. 58
Методические рекомендации по выполнению выпускной квалификационной работы. Структура и форма представления: Справочное пособие /...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
vbibl.ru
Главная страница